氯化鈣(gài)會與水(shuǐ)發生反(fan)應嗎?

　　氯化鈣(gài)從名字(zi)上可了(le)解到氯(lǜ)離子和(he)鈣離子(zi)組成，屬(shǔ)于🈚鹽的(de)一種。氯(lǜ)化鈣可(kě)溶于水(shui)，随着水(shui)的溫度(dù)的上升(shēng)，它的溶(róng)解度也(ye)會跟着(zhe)上升，這(zhè)是 氯化(hua)鈣溶解(jie)度與溫(wēn)度的關(guan)系 ，那麽(me)氯化鈣(gài)溶于水(shuǐ)， 氯(lü)化鈣會(hui)與水發(fa)生反應(ying)嗎 ?具體(tǐ)往下了(le)解。

　　氯化(hua)鈣會與(yu)水發生(shēng)反應嗎(ma)?

　　氯化鈣(gai)易溶于(yú)水，其實(shí)也可以(yǐ)跟水發(fa)生反應(yīng)的，加入(rù)水的同(tóng)✌️時，放出(chu)大量的(de)熱(氯化(hua)鈣的溶(róng)解焓爲(wei)-176.2cal/g)，其水溶(rong)🔴液呈微(wēi)酸性，5%氯(lü)化鈣水(shui)溶液pH值(zhi)4.5-9.2。氯化鈣(gai)溶于水(shui)時會電(diàn)離，方程(cheng)式：CaCl2=Ca2++2Cl-，生成(chéng)水合鈣(gài)🌈離子、水(shui)💁合氯離(lí)子。

　　氯化(hua)鈣與水(shuǐ)反應的(de)化學方(fāng)程式：氯(lü)化鈣溶(rong)于水，溶(rong)解度較(jiao)大的氯(lǜ)化鈣可(kě)發生複(fú)分解反(fan)應生成(cheng)溶解度(dù)較小的(de)沉澱，反(fǎn)應方程(chéng)式是：

　　CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

氯化(huà)鈣會與(yu)水發生(sheng)反應嗎(ma)?

　　CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

　　CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

　　所以氯(lǜ)化鈣在(zai)低溫下(xià)溶液結(jié)晶而析(xi)出的爲(wèi)六水物(wù)，逐漸加(jiā)熱至30℃時(shí)則溶解(jiě)在自身(shēn)的結晶(jing)水中，繼(jì)續✨加熱(rè)逐漸失(shī)水，至200℃時(shí)變爲二(er)水物，再(zai)加熱至(zhì)260℃則變爲(wei)白色多(duo)孔狀的(de)無水氯(lü)化鈣;水(shuǐ)合氯化(hua)鈣加熱(re)脫水過(guò)程中有(you)部分發(fā)生水解(jie)反應，因(yīn)而産物(wù)👨‍❤️‍👨中常含(han)有少量(liang)的CaO雜質(zhì)。

　　氯化鈣(gai)溶于水(shui)後的水(shuǐ)溶液能(neng)和幹冰(bing)混合後(hou)配制低(di)溫冷卻(què)浴，不同(tóng)種類和(hé)濃度的(de)鹽溶液(ye)所能維(wei)持的冷(leng)卻浴穩(wěn)定溫度(du)會有所(suǒ)差别。一(yi)般常用(yòng)氯化鈣(gai)爲鹽原(yuan)料，通過(guo)調節濃(nong)度來獲(huo)得所需(xu)的穩定(ding)溫度，不(bú)僅是因(yīn)爲氯化(hua)鈣廉價(jià)易得，而(er)且因爲(wèi)氯化鈣(gài)溶❌液的(de)共晶溫(wēn)度(即溶(róng)液全部(bu)凝結形(xing)成顆粒(li)狀的冰(bīng)🏃鹽粒子(zǐ)時的溫(wēn)度)相當(dang)的低，能(néng)🔴達到-51.0℃，這(zhè)樣使得(dé)可調節(jie)的溫度(dù)範圍從(cóng)♊0℃至-51℃。

　　 氯化(huà)鈣會與(yu)水發生(shēng)反應嗎(ma)? 會發生(sheng)複分解(jiě)反應，也(ye)有可能(néng)會出現(xian)電離反(fan)應，希望(wàng)‼️可以幫(bang)🈲到您。如(rú)果您覺(jiào)得購買(mǎi)大量二(èr)水氯化(huà)鈣，可選(xuan)擇廣正(zheng)化工，儲(chu)存充足(zu)，發貨快(kuài)捷，價格(gé)便宜，多(duo)♉倉多地(dì)選擇，詳(xiáng)🈲情歡迎(ying)電話咨(zī)詢哦。